Question

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞R＞W

B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

Answer 1

分析：离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，以此解答题中各问．
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
B、X₂W₆分子为C₂Cl₆，根据成键情况判断外层电子数；
C、H_mY为H₂O，含有氢键，沸点较高；
D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分别呈碱性和中性．

解答：解：离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
B、X₂W₆分子为C₂Cl₆，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；
C、H_mY为H₂O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR，故C正确；
D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na₂SO₃、Na₂SO₄等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题解题关键为根据物质的化学式判断元素的化合价，以此进一步推断元素可能存在的族．