Question

某NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g．再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol Ca（OH）₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：加热时NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃．xH₂O

△   .

Na₂CO₃+xH₂O，加热后得到的固体是Na₂CO₃，只有NaHCO₃生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca（OH）₂反应方程式为Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂，根据Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂得n（CO₂）=2n[Ca（OH）₂]=0.05mol×2=0.1mol，
根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 得碳酸氢钠生成的n[Na₂CO₃]=n（CO₂）=0.1mol，最终得到的固体中n（Na₂CO₃）=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，除去碳酸氢钠得到的就是Na₂CO₃?xH₂O得到n（Na₂CO₃）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O得反应前后固体减少的质量=n（H₂CO₃）．M（H₂CO₃）=n（CO₂）．M（H₂CO₃）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
则Na₂CO₃?xH₂O反应前后固体减少质量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物质的量=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，根据Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃+xH₂O得n（H₂O）=xn（Na₂CO₃）=0.1xmol，从而确定x值．

解答： 解：加热时NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃．xH₂O

△   .

Na₂CO₃+xH₂O，加热后得到的固体是Na₂CO₃，只有NaHCO₃生成二氧化碳，二氧化碳和 Ca（OH）₂反应方程式为Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂，根据Ca（OH）₂+2CO₂=Ca（HCO₃）₂得n（CO₂）=2n[Ca（OH）₂]=0.05mol×2=0.1mol，
根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 得碳酸氢钠生成的n[Na₂CO₃]=n（CO₂）=0.1mol，最终得到的固体中n（Na₂CO₃）=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，除去碳酸氢钠得到的就是Na₂CO₃?xH₂O得到n（Na₂CO₃）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O得反应前后固体减少的质量=n（H₂CO₃）．M（H₂CO₃）=n（CO₂）．M（H₂CO₃）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
则Na₂CO₃?xH₂O反应前后固体减少质量=40g-21.2g-6.2g=12.6g，水的物质的量=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，根据Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃+xH₂O得n（H₂O）=xn（Na₂CO₃）=0.1xmol，0.1xmol=0.7mol，x=7，
故答案为：7．

点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查分析、计算能力，利用质量差、物质的量进行有关计算，明确各个物理量之间的关系，题目难度中等．