练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）

    A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

    B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42-

    D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. 阳极失去电子，汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-，故A正确；

    B. 碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B错误；

    C. BaSO4是强电解质，在水溶液完全电离：BaSO4=Ba2++SO42-，导电性极弱是因为硫酸钡难溶于水，故C错误；

    D. 醋酸为弱酸，不能拆成离子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+ CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法不正确的是

    A. 是元素X的两种不同核素 B. 电子数相差1

    C. 中子数分别为176和177 D. 它们互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

    （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

    写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

    （2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

    a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

    （3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

    ① 反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

    ② 判断依据是_______。

    （4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

    ① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

    ② 化学平衡常数K = _______。

    ③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

    实验编号

    温度（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    A

    543

    Cu/ZnO纳米棒

    12.3

    42.3

    B

    543

    Cu/ZnO纳米片

    11.9

    72.7

    C

    553

    Cu/ZnO纳米棒

    15.3

    39.1

    D

    span>553

    Cu/ZnO纳米片

    12.0

    70.6

    根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需物质，代表产品）

    在上述工业流程中：

    （1）产品N的化学式__________，所需物质A的名称____________，B的电子式____________。

    （2）侯德榜制碱法的原理是_____________________________________（用化学方程式表示）。操作X的名称是_________________________。

    II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。

    实验步骤如下：

    ①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

    ②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）；

    ③准确称取一定量的纯碱（设为ng），并将其放进广口瓶B内；

    ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

    ⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）

    根据上述实验，回答下列问题：

    （3）该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是__________________________。装置A中的液体应选用___________。

    （4）装置B与D之间必须添加一装置C，否则使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C，装置中盛放的是__________。

    （5）根据此实验，计算出纯碱中Na2CO3的质量分数为_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_________（“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g.cm-1

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：

    取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

    回答下列问题：

    (1)图中装置C的作用是_______________________________。

    (2)制备硝基苯的化学方程式__________________________________________________。

    (3)叙述配制混合酸操作：______________________________________________。

    (4)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基，粗硝基苯呈黄色的原因是________________________(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____________，分离提纯的方法为___________，涉及的离子方程式为_______________。

    (5)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。

    (6)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。

    (7)本实验所得到的硝基苯产率是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

    B.Fe与稀HNO3反应：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

    C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

    A. 氧化物、化合物、纯净物

    B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

    C. 胶体、分散系、混合物

    D. 复分解反应、置换反应、化学反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列有关氧化还原的问题。

    Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）物质（甲）为_________。（填化学式）

    （2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。

    Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

    （1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：_______。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    （2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。（已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应）

    （3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

    ①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_____molFe(OH)3。

    ②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

    ____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案