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    下列实验操作正确的是
    A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入试剂瓶中
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
    D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
    B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
    C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
    D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
    I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
    II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
    III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
    IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4?2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
    （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是               ；
    （2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；
    （3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是             ；
    （4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
    ①滴定终点标志是                                        ；
    ②KMnO4溶液的物质的量浓度为                      mol·L－1；
    （5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
    ①准确称量m g样品（2~3g）；
    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
    A．比m g多                                B．比m g少            C．恰好为m g
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                     。
    （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是    、    。
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                              。
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl        ；②Fe2（SO4）3        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

    ⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
    ⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热
    △H=  ▲ ， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式  ▲ 。
    ⑶、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量  ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热  ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会  ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)                 
    ⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH 1   ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器中能用酒精灯直接加热的是:
    A．集气瓶B．锥形瓶C．蒸发皿D．烧杯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为                   
    A．10.5gB．10.0gC．11gD．9.5g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验事故处理或实验设计不合理的是（   ）
    A．可用水鉴别汽油、四氯化碳和乙醇
    B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗
    C．在NaOH溶液中滴加适量CuSO4溶液制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    D．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中的安全意识是重要的科学素养。在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是：
    A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气
    C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火

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