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    （10分）碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?xH2O(x=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：     

    ①取a g的晶体研成粉末。

    ②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

    ③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    （1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       （填序号）。

    （2）步骤②中晶体应放在            _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为______   _____(填化学式)。

    （3）步骤③所用的溶液可能是                 ；

    （4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →         → 晾干→称量；

    （5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是         ____    （填序号）。

    A．a、b       B．a、c        C．b、c       D．a、b、c 缺一不可

    （1）②③④ (2分)；

    （2）坩埚 (1分)； CuO (1分)；

    （3）HNO3 (2分)；

    （4）过滤 (1分)、 洗涤 (1分)；

    （5）A、B （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜（Cu2（0H）3Cl），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程如图1．
    已知Ksp：CuCl：1.2×10-4　 CuOH：1.4×10-15　Cu （OH） 2：1.6×10-10
    请回答以下问题：
    （1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．
    （2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率．但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率
    ．
    （3）图2是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图2可知，溶液温度控制在
    60℃
    60℃
    时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应
    ．
    （4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有
    反应①在隔绝空气条件下进行
    反应①在隔绝空气条件下进行
    ．
    （5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式
    4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
    4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl
    ．
    （6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式
    2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
    2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2?3Cu(OH)2?XH2O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：① 取a g的晶体研成粉末。② 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。③ 另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    （1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有　　　　 ____ 　　　（填序号）。

    （2）步骤②中晶体应放在______　　 __（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________(填化学式)。

    （3）步骤③所用的溶液可能是　　　　　　　　 ；

    （4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ 　　　　 → 　　　　→ 晾干→称量；

    （5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是　　 　 ____　 （填序号）。

    A．a、b　　 　　 B．a、c　 　　 C．b、c　 　　　D．a、b、c缺一不可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：     

    ①取a g的晶体研成粉末。

    ②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

    ③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    （1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       （填序号）。

    （2）步骤②中晶体应放在           _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为______  _____(填化学式)。

    （3）步骤③所用的溶液可能是                ；

    （4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →        →晾干→称量；

    （5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是         ____   （填序号）。

    A．a、b       B．a、c        C．b、c       D．a、b、c 缺一不可

     

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    科目：高中化学 来源：贵州省银河中学2010届高三下学期3月月考 题型：计算题

     碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O(x=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：     

    ①取a g的晶体研成粉末。

    ②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

    ③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    （1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       （填序号）。

    （2）步骤②中晶体应放在            _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为______   _____(填化学式)。

    （3）步骤③所用的溶液可能是                 ；

    （4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →         → 晾干→称量；

    （5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是         ____    （填序号）。

    A．a、b       B．a、c        C．b、c       D．a、b、c 缺一不可

     

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