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    17．用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L-1的稀硫酸时，不需要用到下列哪种仪器（　　）
    A．玻璃棒B．胶头滴管C．托盘天平D．容量瓶

    分析 实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、量取（浓硫酸和水的体积）、溶解，根据各操作所需要使用的仪器和用不到的仪器，据此解答．

    解答 解：用98%（质量分数）的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol•L-1的稀硫酸时，一般用量筒量取一定体积的浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流入一定体积的容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再定容，定容时加水到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，所以用不到的仪器：托盘天平，
    故选：C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制需要仪器，明确配制步骤是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某盐溶液滴入氯水无明显现象，在滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是（　　）
    A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
    4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
    a．H2O
    b．NO2-
    c．H2NCH2COOH
    d．H2PO4-
    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请在标有序号的空白处填空：
    （1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
    ①请填全表中的各空格；
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表
    面积（m2•g-1）
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ1.2×10-3124
    Ⅲ35082
    ②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
    请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
    （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    ②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
    （4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
    c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
    ②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）需称量Na2CO3•10H2O的质量14.3g．
    （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
    A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水     B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中           D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    （4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）56 0mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧         b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键 和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
    （4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室温，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶体
    完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		B．
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C．
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液    		D．
        称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（　　）
    选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度
    A片状1 mol/L20℃
    B片状3 mol/L40℃
    C粉末1 mol/L20℃
    D粉末3 mol/L40℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯
    C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应

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