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    氨的制法，反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；干燥氨气用
    碱石灰
    碱石灰
    ；用
    向下排空气
    向下排空气
    法收集；验满的方法是
    湿润的红色石蕊试纸变蓝 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟
    湿润的红色石蕊试纸变蓝 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟
    ．
    分析：实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气；
    干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应，干燥剂且能吸水；
    氨气极易溶于水，密度比空气小；
    氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可用湿润的红色石蕊试纸．
    解答：解：实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥管中的干燥剂，氨气不能与干燥剂反应，且干燥剂且能吸水，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，所以碱石灰能作干燥剂；
    氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气收集；
    检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2  
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；向下排空气；湿润的红色石蕊试纸变蓝 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟．
    点评：本题考查了氨气的性质，题目较为简单，熟练掌握实验室中制取氨气的反应原理，氨气的性质，是解答本题的关键．
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