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以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化学式)而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择
氨水
氨水
为宜,其原因是
不会引入新的杂质
不会引入新的杂质

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3

(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是
ACDE
ACDE
(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.
分析:①中为了不引入其他杂质离子,应加氨水使Fe3+沉淀,而不能用氢氧化钠溶液;
②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3,因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+
③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+,再调节溶液的pH=4,形成Fe(OH)3沉淀;
(1)Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为Fe(OH)3而除去;
(2)用氢氧化钠溶液,会引入新的杂质,沉淀表面含钠离子和氢氧根离子,需洗涤沉淀;
(3)根据题干信息结合难溶电解质的溶解度进行分析出反应物和生成物;
(4)A.根据H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染;
B.根据Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,形成Fe(OH)2沉淀Fe2+沉淀不完全;
C.原来溶液是酸性较强,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应.H+反应后,PH增大,当PH=4的时候,Fe(OH)3完全沉淀,而Cu2+还没沉淀,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体,不会引入新的杂质;
D.pH=4的溶液中,Cu2+可以大量存在,而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体,不会引入新的杂质;
E.在pH>4的溶液中Fe3+全部以Fe(OH)3完全沉淀;
解答:解:(1)①中为了不引入其它杂质离子,应加氨水使Fe3+沉淀,生成Fe(OH)3,如用氢氧化钠溶液进行沉淀,则沉淀表面含钠离子和氢氧根离子,所以不用;
②根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3,因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+,;
③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+,再调节溶液的pH=4,形成Fe(OH)3沉淀;
故答案为:Fe(OH)3
(2)①用氢氧化钠溶液,会引入新的杂质,沉淀表面含钠离子和氢氧根离子,为了不引入其它杂质离子,应加氨水使Fe3+沉淀,
故答案为:氨水;
(3)②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3,因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+:2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
故答案为:2Fe3++3Mg(OH)2=3Mg2++2Fe(OH)3
(4)A.根据H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中被还原成水,不引进杂质、不产生污染,故A正确;
B.根据Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3,形成Fe(OH)2沉淀Fe2+沉淀不完全,故B错误;
C.原来溶液是酸性较强,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应.H+反应后,PH增大,当PH=4的时候,Fe(OH)3完全沉淀,而Cu2+还没沉淀.而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体,不会引入新的杂质,故C正确;
D.氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应,H+反应后,PH增大,当PH=4的时候,Fe(OH)3完全沉淀,而Cu2+还没沉淀,以Cu2+形式存在,而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体,不会引入新的杂质,故D正确;
E.在pH>4的溶液中Fe3+全部以Fe(OH)3完全沉淀,Fe3+一定不能大量存在,故E正确;
故选:ACDE.
点评:本题主要考查了有关铁的除杂,掌握铁的化合物的性质灵活运用题目信息是解题的关键,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质 M(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶.请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为
 
而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择
 
为宜.其原因是
 

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
 

(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是
 
(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×104

1.7×106

1.5×104

3.0×109

       在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:

       ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶。

       ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶。

       ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH=4,过滤结晶。请回答下列问题:

⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2、Fe3都被转化为        而除去。

⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜。

⑶②中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

⑷下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________(填字母)。

           A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

           B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

           C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

           D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

           E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化学 来源:2012届新课标高三上学期单元测试12化学试卷 题型:填空题

(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
      在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.
请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe3+、Fe2+都被转化为____________(填化学式)而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是__________________.
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____________________.
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年新课标高三上学期单元测试12化学试卷 题型:填空题

(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

       在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子.例如:

       ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

       ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

       ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可.

       请回答下列问题:

       (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe3+、Fe2+都被转化为____________(填化学式)而除去.

       (2)①中加入的试剂应该选择________为宜,其原因是__________________.

       (3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____________________.

       (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是________(填字母).

       A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

       B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

       C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

       D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

       E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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