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    化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3可用于对自来水进行杀菌消毒
    B．常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸
    C．使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率
    D．利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅
    A．Al2（SO4）3可用于净水，水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故A错误；
    B．铝在常温下与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，但不能用于盛装稀硝酸，故B错误；
    C．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动，故C错误；
    D．二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，可用于制备粗硅，故D正确．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    青藏地区烧水的水壶，内壁往往结有一厚层水垢。经分析，其主要的成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2。
    由此推测该地区天然水中可能含有的物质是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    简要回答下列问题．
    （1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：______．
    （2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______．
    （3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硫酸
    C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中试剂为______．
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是______．
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______．
    （4）B中发生反应的化学方程式为______．
    （5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为______．
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（   ）
    A．KB．NaC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的叙述不正确的是
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
    B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中
    C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸
    B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质
    C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是（  ）
     
    		现象或反应
    		原理解释
    A
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝的金属性不活泼，不能与氧气反应
    B
    		硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应
    		该反应为吸热反应
    C
    		向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色
    		碳酸钠和氢氧化钠都是碱
    D
    		常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸
    		常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化
     

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