Question

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列各项正确的是（　　）

• A． 10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• B． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺ 的物质的量浓度为1mol•L^-1
• C． 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A个Fe³⁺
• D． 常温下，1L 0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、根据浓硫酸与稀硫酸的密度不同，稀释后硫酸的质量分数大于9.8%；
B、溶液的体积≠溶剂的体积；
C、Fe³⁺为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析．

解答 解：A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、溶液的体积≠溶剂的体积，故将氧化钠溶于1L水中，溶液体积大于1L，则钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；
C、Fe³⁺为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故氯化铁溶于水后，溶液中铁离子的个数小于0.1N_A个，故C错误；
D、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式的运用和物质的结构来分析计算，难度不大．