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(2013?安徽模拟)X.Y.Z,W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大.X的单质 既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30.
(I ) Y位于元素周期表第
周期第
ⅥA
ⅥA
族,W2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6

(2)X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是
H2O
H2O
 (填化学式),Z的氢化物属于晶体,Z2O2的化学键类型是
AC
AC
 (填编号)
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.金属键
(3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式
S+6HNO3(浓)
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O

(4)在25°C,1O1kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8QKJ/mol
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8QKJ/mol
分析:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大.X的单质既有σ键又有π键,其单质含有双键或三键,为非金属元素,且X的第一电离能比其相邻元素都大,外围电子排布为ns2np3,故X为氮元素;Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,则Z为K元素;W的一种核素的质量数是56,中子数是30,质子数为56-30=26,则W为Fe元素;Y的电负性比X的小,Y不可能与X处于同一周期,原子序数小于K元素,处于第三周期其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,外围电子排布为ns2np4,故Y为S元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大.X的单质既有σ键又有π键,其单质含有双键或三键,为非金属元素,且X的第一电离能比其相邻元素都大,外围电子排布为ns2np3,故X为氮元素;Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,则Z为K元素;W的一种核素的质量数是56,中子数是30,质子数为56-30=26,则W为Fe元素;Y的电负性比X的小,Y不可能与X处于同一周期,原子序数小于K元素,处于第三周期其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,外围电子排布为ns2np4,故Y为S元素,
(1)Y为S元素,原子有3个电子层,最外层电子数为6,位于元素周期表第三周期第ⅥA族,
W2+为Fe2+,Fe原子失去4s能级的2个电子形成Fe2+,Fe2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6
故答案为:三;ⅥA;1s22s22p63s23p63d6
(2)通常条件下NO2是气体,H2O是液体,熔点较高的是H2O,KOH属于离子晶体,K2O2中钾离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成非极性键,
故答案为:H2O;离子;AC;
(3)加热条件下,S单质与足量HNO3浓溶液反应,生成H2SO4,HNO3被还原为NO2,反应方程式为:S+6HNO3(浓)
  △  
.
 
 H2SO4+6NO2↑+2H2O,
故答案为:S+6HNO3(浓)
  △  
.
 
 H2SO4+6NO2↑+2H2O;
(4)在25°C,1O1kPa下,Fe的单质在氧气中燃烧生成Fe3O4,恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则3moFe反应放出的热量为
3mol×
8
3
1mol
×QkJ=8QkJ,Fe单质燃烧的热化学方程式是3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8Q KJ/mol,
故答案为:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8Q KJ/mol.
点评:本题考查结构位置性质关系、核外电子排布规律、氧化还原反应、热化学方程式书写等,难度不大,推断元素是解题的关键,注意根据X单质化学键与元素电离能确定X为氮元素.
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