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    铂系金属是最重要的工业催化剂。但其储藏已几近枯竭，上小行星去开采还纯属科学幻想。研究证实，有一类共价化合物可代替铂系金属催化剂。它们是坚硬的固体，熔点极高，高温下不分解，被称为“千禧催化剂”（millennium catalysts）。下面3种方法都可以合成它们：

    ① 在高温下将烃类气体通过钨或钼的氧化物的表面。

    ② 高温分解钨或钼的有机金属化合物（即：钨或钼与烃或烃的卤代物形成的配合物）。

    ③ 在高度分散的碳表面上通过高温气态钨或钼的氧化物。

    1．合成的化合物的中文名称是______和__________。（共4分，各2分）

    2．为解释这类化合物为什么能代替铂系金属，提出了一种电子理论，认为这些化合物是金属原子与非金属原子结合的原子晶体，金属原子周围的价电子数等于同周期的铂原子或钌原子的价电子数。这类化合物的化学式（即最简式或实验式）是_______和_______。（4分，各2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：
    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体 氮气 氢气 氨
    熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
    沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
    -33.42
    -33.42
    ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
    N2、H2
    N2、H2
    ．
    （2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
    及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率
    及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率
    ．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
    AD
    AD

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    ①硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物．
    ②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位．
    ③硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在．
    ④硅在电子工业中，是最重要的半导体材料．
    A、①④B、②④C、①③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

    （1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

    ①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。

    （2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 

    ①A的电子式为__________。 

    ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。

    ③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。 

    （3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。

    ①B→C的化学方程式为：                                。

    ②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：                          。

     

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区模拟题 题型：推断题

    A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系
    (1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：
    ①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
    (2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
    ①A的电子式为__________。
    ②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
    ③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
    ④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
    (3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
    。
     ①B的电子式为__________。
    ②B→C的化学方程式为：______________。
    ③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________

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