解：（1）ClO
2和Cl
2的还原产物都为Cl
-，每摩尔Cl
2得到2mol电子，而每摩尔ClO
2得到5mol电子，则所需Cl
2的物质的量是ClO
2的2.5倍，故答案为：2.5；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe
3+，Fe
3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，
故答案为：FeO
42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe
3+，Fe
3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；
（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）
3与OH
-发生反应，其方程式为：Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O，故答案为：Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O；
③根据实验①确定无Na
+，根据实验②确定有SO
42-，根据实验③确定有Al
3+无Fe
2+，因为CO
32-与Al
3+不能共存，所以无CO
32-；故溶液中存在的离子为：Al
3+、SO
42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO
42-）=
=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）
3的OH
-为：n（OH
-）=0.005mol，
Al（OH）
3 +OH
-=AlO
2-+2H
2O Fe
2++2OH
-=Fe（OH）
2↓
n（Al
3+） 0.005mol n（Fe
2+） 0.035-3n（Al
3+）
所以n（Al
3+）=0.005mol，n（Fe
2+）=0.01mol 所以溶液中Fe
2+和Al
3+所带正电荷与SO
42-所带负电荷不相等，因此存在NO
3-，
设NO
3-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al
3+）+2n（Fe
2+）=2n（SO
42-）+n（NO
3-）所以n（NO
3-）=0.015mol，所以c（NO
3-）═
=0.15mol/L，
故答案为：存在；0.15mol/L．
分析：（1）每摩尔Cl
2得到2mol电子，而每摩尔ClO
2得到5mol电子，故为2.5倍；
（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe
3+，Fe
3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；
（3）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）
3与OH
-发生反应；
③根据实验①确定无Na
+，根据实验②确定有SO
42-，根据实验③确定有Al
3+和Fe
2+，因为CO
32-与Al
3+不能共存，所以无CO
32-；故溶液中存在的离子为：Al
3+、SO
42-，根据硫酸钡沉淀求出n（SO
42-），根据图象求出n（Al
3+）和n（Fe
2+），再根据电荷守恒确定有没有NO
3-．
点评：本题考查了常见离子检验，现象的判断和离子检验，关键是图象分析离子特征和离子共存的判断，题目难度中等．
=______（若不存在，此问不必作答）．
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