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    下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）
    A．O2B．SO2C．NH3D．Cl2
    A、氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故A正确；
    B、二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；
    C、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
    D、氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质或分离方法不正确的是（   ）
    A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
    B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
    C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去MnO2
    D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是               。
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子
    （ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。
    饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

    当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。
    反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
    Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
    ①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式                       。
    ②请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3
    溶液V1mL。
    步骤5：                       。
    步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
    ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为             mol·L－1用含字母的代数式表示）
    ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，
    该反应的氧化产物是            （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空气缓缓通过如图装置时，依次除去的气体是（　　）
    A．CO2、H2O、O2、N2B．H2O、CO2、N2、O2
    C．CO2、N2、H2O、O2D．N2、O2、CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（　　）
    A．碱石灰B．浓硫酸C．五氧二磷D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    如图所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的
    是（　　）
    A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr
    硫酸
    CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
    物质
    数据    		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
    密度/g?cm-30.791.462.20.711.84
    熔点（℃）-130-1199-11610
    沸点（℃）78.538.413234.6338
    在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：______，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是______．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是______．温度计的温度应控制在______之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是______，______，此操作可在______（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了______．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是______，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______操作．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解，②定容，③转移，④计算，⑤称量等方面，其正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．④①②③⑤C．④⑤①③②D．④⑤③②①

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