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    （2012?朝阳区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是
    +2
    +2
    价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
    FeO?Cr2O3
    FeO?Cr2O3
    ．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
    4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
    粉碎矿石、升高温度
    粉碎矿石、升高温度
    ．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    ．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    ．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．
    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，b电极附近反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．
    分析：（1）根据正负总化合价之和相等进行分析；
    （2）类比Na2SiO3可写成Na2O?SiO2完成Fe（CrO2）2的氧化物的形式；
    （3）根据影响化学反应速率的因素分析；
    （4）①固体图示及题中信息可知，少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；
    ②发生了反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4；
    （5）a连接电源负极，所以a为阴极；b连接电源正极，所以b为电解槽的阳极；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应．
    解答：解：（1）Fe（CrO2）2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价，
    故答案为：+2
    （2）Fe（CrO2）2 中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe（CrO2）2写成氧化物形式为FeO?Cr2O3，
    故答案为：FeO?Cr2O3 ；
    （3）增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，
    故答案为：粉碎矿石、升高温度；
    （4）①由于少量难以除尽碳酸钠，过量会发生反应3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副产物，所以必须加入适量硫酸，
    故答案为：少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物；
    ②由于发生了反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4，所以乙中溶质的化学式Na2Cr2O7和Na2SO4，
    故答案为：Na2Cr2O7和Na2SO4；
    （5）根据电解槽图示可知，a为阴极，溶液显示酸性，溶液中氢离子得到电子，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，
    b为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，亚铁离子被Cr2O72-氧化成铁离子，反应的方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
    故答案为：2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    点评：本题考查了重铬酸钠的制取原理及除杂方法，涉及了电极知识的应用，充分考查了学生的分析、理解等综合能力，注意合理分析题中信息，本题难度中等．
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    （2012?朝阳区二模）某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
    ①NH4+（aq）+
    3
    2
    O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol
    ②NO2-（aq）+
    1
    2
    O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol
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    （2012?朝阳区二模）炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得．现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：
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    （2012?朝阳区二模）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有
    氧化
    氧化
     性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
    K2SO4
    K2SO4
    ．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是
    2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是
    蓝色消失，半分钟内不变色
    蓝色消失，半分钟内不变色
    ．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
    ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
    ．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是
    0.675
    0.675
    mg/L．

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