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    【题目】2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是

    A. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品

    B. 大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求

    C. 对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放

    D. 节约能源，提高能源利用率

    【答案】B

    【解析】

    A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，符合绿色环保要求，A正确；

    B.大量开采煤和石油，，就会造成化石能源的浪费，同时会造成环境污染，不符合绿色环保要求，B错误；

    C.对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放，不仅保护了环境，同时也使废物资源化，符合绿色环保要求，C正确；

    D.节约能源，提高能源利用率，既满足了人们对资源的利用，同时也保护了环境，D合理；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，例如：，则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用

    A. CH3CH3和Cl2 B. CH2＝CH2和Cl2

    C. CH≡CH和HCl D. CH2＝CH2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A. 氢氧化铁胶体 B. 乙醇溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

    A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋

    B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图的化学反应框图解图。

    已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

    (1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    A+B→C+D_____________________________________；

    D→H：_________________________________。

    (3)写出下列反应的离子方程式：

    E＋Cl2→G：__________________；

    G＋C→E：________________________；

    B→F＋H：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关各原子的表达正确的是(　　)

    A. P B. Si

    C. K1s22s22p63s23p64s1 D. Cu+[Ar]3d94s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。

    (1)请完成该过程的化学方程式并配平。______KClO3＋_____HCl(浓) =____ KCl＋_____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O。

    (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。

    ①氧化性　 ②还原性　 ③酸性　 ④碱性

    (3)若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为________。

    (4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kg ClO2相当于________kg Cl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

    B

    B原子基态时s电子与p电子数目相同

    C

    C在组成化合物时没有正价

    D

    常温常压下，D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

    E

    E和D同周期，E的电负性大于D

    F

    F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的

    G

    G的一种核素的质量数为63，中子数为34

    (1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

    (2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

    (3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

    (4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

    A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

    C．它是由极性键和非极性键构成的分子 D．分子的空间构型为直线形

    (5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键

    (6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJmol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    4048

    2957

    F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)

    A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

    B. 二氧化碳气体能造成温室效应

    C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙

    D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。

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