Question

工业合成氨反应为3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是（　　）
①增大N₂的浓度；
②升高温度；
③增大压强；
④移去NH₃；
⑤加入催化剂．

• A、①②③
• B、①②③⑤
• C、①②③④⑤
• D、②⑤

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：升高温度、增加压强、使用催化剂、增大接触面积均能加快反应速率，注意只有催化剂和温度能使活化分子百分数增大，以此来解答．

解答： 解：①增大N₂的浓度，单位体积内活化分子数目增大，反应速率加快，故不选；
②升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故选；
③增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，故不选；
④移去NH₃，浓度减小，反应速率减小，故不选；
⑤加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故选；
故选D．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重活化分子对反应速率影响的考查，注意活化理论的理解，题目难度不大．