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    15．液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A．NH3、NH4+、NH-的电子数相等，化学性质也相同
    B．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数
    C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）≠c（NH4+）=c（NH2-）
    D．加入其他物质，c（NH4+）/c（NH2-）可能不变

    分析 A．NH3、NH4+、NH-的电子数相等，但结构不同，化学性质不同；
    B．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关；
    C．液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2- ）小于c （NH3 ）；
    D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2- ）．

    解答 解：A．NH3、NH4+、NH-的电子数相等，结构不同化学性质也不相同，故A错误；
    B．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积为定值，故B正确；
    C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2- ）＜c （NH3 ），故C正确；
    D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2- ），比值可能不变，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有（　　）
    A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．所用盐酸的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L─1
    B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：C＞B＞A
    D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（　　）
    A．PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    B．绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
    C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2H2O+4NO↑
    （2）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C1=l0C2
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
    B．氯水与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
    Ka2=4.7×10-11
    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
    B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
    D．等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
    （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的E、C（填字母编号）．
    A．增大压强      B．减小压强       C．升高温度
    D．降低温度       E．使用催化剂
    （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）．
    ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=5L•mol-1；
    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．△t1=△t2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
    （3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

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