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    20．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．
    （1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．
    （3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它C
    A．被氧化                         B．被还原
    C．有可能被氧化，也可能被还原     D．由高价态变成零价
    （4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
    关于这个过程中说法正确的是B
    A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
    B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
    C．③反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂
    D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．

    分析 （1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸；
    （2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性；
    （3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原；
    （4）A．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；
    B．由两种或多种物质生成一种物质的化学反应是化合反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
    C．失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂；
    D．该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧．

    解答 解：（1）次氯酸中H元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氯原子易得电子化合价降低，所以体现氧化性；氯气和水反应生成HCl和次氯酸，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：+1；氧化性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （2）苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性，故答案为：还原；
    （3）把元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原，如HCl被氧化生成氯气、氧化铁被还原生成Fe，故选C；
    （4）A．整个过程中Fe（OH）2、Fe作还原剂，O2作氧化剂，故错误；
    B．①②反应是由多种物质生成一种物质且反应中有电子转移，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故正确；
    C．③反应中各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故错误；
    D．①②反应都需要水参加，所以该脱氧化剂在没有水分作用下不能脱氧，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应实质是解本题关键，知道常见物质的性质，题目难度不大．

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    C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
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    9．下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（　　）
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    C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
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