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    下列各组的比较，正确的是（　　）
    A．酸性：HCOOH＞HCl
    B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    C．非金属性：F＞S
    D．离子半径：Na+＞Cl-
    A、HCOOH属于弱酸，HCl属于强酸，所以酸性：HCOOH＜HCl，故A错误；
    B、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠加热不分解，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；
    C、同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：O＜F，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：S＜O，所以非金属性：F＞S，故C正确；
    D、电子层数越大，原子或离子的半径越大，Cl-有3个电子层，Na+有2个电子层，所以离子半径：Na+＜Cl-，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．所有的非金属元素都分布在p区
    B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中碱性最弱的是（　　）
    A．氢氧化钠B．氢氧化镁C．氢氧化铝D．氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是______，最活泼的非金属元素是______；
    （2）化学性质最不活泼的元素是______，其原子的原子结构示意图为______；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，原子半径最小的是______；
    （5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是______，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
    Y584182327511158414837
    （1）W基态原子的电子排布式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
    （4）Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞S＞O
    B．金属性强弱：K＞Na＞Ca
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
    D．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较关系与排列顺序错误的是（　　）
    A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
    D．半径O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的电子排布式是        。
    （2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是        。
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是    。
    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
    (1)O、S、Se的电负性最小的是       ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。
    (2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是     ，空间构型为       ；
    (3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于      区，Cd 的最外层电子排布图是        。
    (4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为        ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。
    (5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为      ，石墨的密度为     g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)

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