Question

下列叙述中不正确的是

1. A.
   Na₂CO₃和NaHCO₃均易溶于水
2. B.
   Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂反应得到白色沉淀
3. C.
   Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol分别与足量盐酸反应，放出CO₂一样多
4. D.
   Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产气体的速率是NaHCO₃大

Answer 1

B
分析：A、中学阶段中钠盐均易溶于水；
B、加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀；
C、等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂一样多；
D、相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈．
解答：A、钠盐均易溶于水，但Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，故A正确；
B、加入CaCl₂溶液只有Na₂CO₃生成沉淀，与NaHCO₃不反应，故B错误；
C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量相等，故C正确；
D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故D正确．
故选B．
点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．