Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________     C_________     D_________

（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。

（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

已知V₁＝160mL。根据以上信息回答：

①_________（填“能”或“不能”）计算出V₃

②V₂为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）

 

Answer 1

【答案】

（1）过滤（2分）

（2）Al₂O₃  （2分） Fe₂O₃  （2分）   NaAlO ₂ （2分）

（3）Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O（2分）

（4）①不能（2分）     ②400（2分）

【解析】

试题分析：已知混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水溶解后，沉淀F 是Al₂O₃和Fe₂O₃；溶液G是KAl（SO₄）₂溶液，其中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2—

（1）分离溶液与沉淀的方法是过滤。

（2）沉淀F 是Al₂O₃和Fe₂O₃，加入过量NaOH溶液，沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO ₂溶液。溶液G是KAl（SO₄）₂溶液与稀氨水反应生成E，Al(OH)₃沉淀；Al(OH)₃加热得到B，Al₂O_3。

（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O；

（4）沉淀F中存在的两种金属元素是Al和 Fe，因为不知二者的物质的量无法计算出V₃。100 mL 4mol/LHCl溶解Al和 Fe后，用1 mol/L NaOH沉淀，由图像知，

V₂时Al和 Fe 的存在形式是：Al(OH)₃ 、Fe(OH)₃，可以认为此点是氢氧化钠和盐酸完全反应，所以V₂为400mL.

考点：Al和 Fe的化合物的性质分析和推断。