【题目】室温下,将1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1 mol Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),热效应为△H3。则下列判断正确的是( )
A.△H2 <△H3 B.△H1>△H3 C.△Hl+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
【答案】A
【解析】
试题分析:Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,说明是吸热过程,①Na2CO3·10H2O(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq)+10H2O(l) △H1>0,Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,说明反应是放热过程,②Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO32-(aq) △H2<0,③Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),A、根据盖斯定律:△H3=△H1-△H2,由于△H1>0和△H2<0,因此△H3=△H1-△H2>0,即△H1>△H2,△H2<△H3,故正确;B、根据盖斯定律:△H3=△H1-△H2,由于△H1>0和△H2<0,因此△H3=△H1-△H2>0,即△H1>△H2,△H2<△H3,△H1<△H3,故错误;C、△H2<0,△H1>0,△H3=△H1-△H2>0,△H1+△H3>△H2,故错误;D、根据选项B的分析,△H3>△H1,故错误。
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K=________。
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是_______________________。
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【题目】在春暖花开的季节,广州处处鸟语花香,这里的“花香”体现的化学知识是( )
A. 分子是不停运动的
B. 分子只有在特定的季节才会运动
C. 分子是不可再分的
D. 分子只有在特定的空间才会运动
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【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是__________________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,写出过程I发生反应的化学方程式:__________________________;
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式: ________________。
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【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A.乙二醇可用于配制汽车防冻液
B.酶不属于蛋白质
C.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物
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【题目】根据氧化物能否与酸或碱反应生成盐和水的性质,可把氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,这种分类方法称为_______分类法(填“交叉”或“树状”)。
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2,通过控制外界条件,必能生成4 mol NO
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【题目】标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液,适宜的指示剂及终点颜色变化是
A. 酚酞,红色变为无色B. 甲基橙,黄色变橙色
C. 酚酞,红色变浅红色D. 甲基橙,黄色变红色
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