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    (Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

    A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是________，在周期表第________周期，第________族，其原子结构示意图________．

    (Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：

    (1)写出下列元素的符号A________，D________，E________．

    (2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?梅州模拟）在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是（　　）
    ①乙醚着火点低  ②Na2O2溶于水能放出大量的热  ③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热  ④乙醚的沸点较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（　　）
    ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
    （1）写出A→E的化学式：
    A
    Na
    Na
       B
    Na2O
    Na2O
    C
    Na2O2
    Na2O2
       D
    NaOH
    NaOH
    E
    Na2CO3
    Na2CO3

    （2）写出A→D、C→D、反应的化学方程式：A→D
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ；C→D
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
    （1）e的元素符号是
    S
    S
    ．
    （2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）
    H2O＞NH3＞SiH4
    H2O＞NH3＞SiH4
    ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，Z的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ；d2c2的电子式为
    ．
    （3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
    SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
    SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
    ．
    （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为
    0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
    0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

    （1）写出下列物质的化学式：丙：
    O2
    O2
    H：
    Na2S
    Na2S

    （2）写出B和F反应的化学方程式：
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ．
    （3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
    ．
    （4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    如图2中表示G的变化曲线是
    b
    b
    ．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率
    0.0015mol?L-1?s-1
    0.0015mol?L-1?s-1
    ．

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