练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式              ；

    （2）催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用做催化剂加速双氧水分解的是                    ；

    ①FeCl3             ②CuCl2             ③MnO2              ④CuSO4

    （3）黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步主要的化学反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S为2价）当有1mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有                mol。

    （4）已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

    ①X的化学式为                 ；

    ②写出B转化为D的化学方程式                 ；

    ③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的                 性；

    ④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为         

    （1）2Fe3++ Cu =2Fe2++ Cu2+ （2分）

    （2）①②③④ （全对2分，少选1分）

    （3）4（2分）

    （4）①H2SO4　 （1分）

    ②　 　　　　　　　　 （2分）

    ③脱水 （1分）

    ④ 7 : 5（3分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
    请回答下列问题：
    （1）检验溶液Ⅰ中Fe2+的最佳试剂为
    A
    A
    ，检验Fe3+的最佳试剂为
    D
    D
    ．
    A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
    （2）氧化剂X可以是
    B、C
    B、C
    （两个选项）．
    A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．浓H2SO4
    （3）加入的物质Y可以是
    A、C
    A、C
    （两个选项）．
    A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
    （4）由溶液Ⅲ获得CuCl2?2H2O，需要经过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤操作．
    （5）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
    酸式
    酸式
    （“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，氧化产物为
    SO2、Fe3O4
    SO2、Fe3O4
    ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为
    32mol
    32mol
    ．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    O2+2H2O+4e-=4OH-，
    ．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
    ．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为
    0
    0
    （溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。

    （1）Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式 ??????? 。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡?????? 移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=???? (不考虑溶液的体积变化)。

    （2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是???? 。

    a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

    b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快

    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应

    （3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是??????????????????? (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH?????? (填“增大”“减小”或“不变”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011年山东省实验中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为______，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．
    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾一起净水，其原理为______（用离子方程式表示）．
    （3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
    ②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式______．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    该电池放电时正极反应式为______．
    用该电池电解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）．
    （5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
    用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案