[题目]下面有关晶体的叙述中不正确的是( )A.金刚石网状结构中.由共价键形成的碳原子环中.最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中.每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中.每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中.每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下面有关晶体的叙述中不正确的是（）

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

【答案】B

【解析】

A．金刚石的晶胞结构如图所示：，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；

B．氯化钠晶体中钠离子位于体心和棱心，所以每个Na+周围与其最近且距离相等的Na+有12个，故B错误；

C．氯化铯晶体中Cs+位于体心，Cl-位于顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确；

D．二氧化碳晶体属于面心立方最密堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，
II		取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①补全方案I中的实验操作：_____。

②方案II中的假设为_____。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。

④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。

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【题目】4Na2SO42H2O2NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

数据

时间

样品取用数量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前测定

25.00

放置一个月后测定

24.90

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A. B. C. D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

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下列说法不正确的是

A.试剂①可以选用NaOH溶液

B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH

C.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

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D.先从口进气集满CO2，再从口进气，可用于收集NO

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【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低

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