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    2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
    （3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
    （4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
    （5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
    A．酒精   B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小）  C．四氯化碳．

    分析 （1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
    （2）旋开活塞，分离下层液体；
    （3）（G）步骤可使液体顺利流下；
    （4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；
    （5）萃取剂的选择原则有三条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应．

    解答 解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，故答案为：C；B；D；H；
    （2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出，故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    （3）（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：操作时漏斗里液体能够流出；
    （4）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故答案为：CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；
    （5）酒精与水以任意比例混溶，不分层，不能作为萃取剂，故答案为：A．

    点评 本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3（请保留小数点后三位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知可逆反应N2O4（无色）?2NO2（红棕色），某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行了4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则：（要求写出计算过程）
    （1）前4s时的NO2平均反应速率是多少？
    （2）在4s末时容器内的压强为开始时的多少倍？
    （3）在平衡时容器内N2O4的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．核裂变产生的核能可以用于发电，${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235
    B．${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92
    C．${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235：12
    D．${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，
    当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
    （1）C中的气体颜色变深，D中的气体颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
    请简述原因硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，而D中反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深．
    （2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2?N2O4达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为0.0767mol/L，NO2的转化率为83.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列下列说法法正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用水扑灭
    B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
    C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
    D．分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，下列说法正确的是（　　）
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    B．将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与pH=1稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＜7
    C．硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．pH相同的醋酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液，其物质的量浓度：
    c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
    元素相关信息
    XX元素可形成自然界中硬度最大的物质
    Y其单质为双原子分子，其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红
    ZZ是短周期内最容易失去电子的元素
    MM的一种同位素的质量数为34，中子数为18
    NN是具有紫红色光泽的金属，有很好的延展性、导热性和导电性
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族． X的最高价氧化物的电子式．
    （2）标准状况下，将4.48L X的最高价氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反应的离子方程式为3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
    （3）Y的氢化物Y2H4是火箭的常见燃料，已知16.0g该液态燃料在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水时，放出312kJ热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
    （4）元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关该反应的说法错误的是C．
    A．氧化剂是O2
    B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2
    D.1mol N参加反应就有1mol电子发生转移
    （5）Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊，取6.5g H充分撞击分解后得到两种单质，其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L，则H的化学式为NaN3，该物质的晶体类型为离子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的离子方程式：
    （1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
    （2）氧化铜与盐酸反应CuO+2H+═Cu2++H2O
    （3）碳酸氢钠溶液与盐酸反应H++HCO3-═H2O+CO2↑
    （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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