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    【题目】下列属于电解质并能导电的物质是( )

    A. 熔融的NaCl B. KNO3溶液 C. Na D. NH3的水溶液

    【答案】A

    【解析】

    电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有熔融状态下或水溶液中，以此解答该题。

    A．NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，A正确；

    B．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，B错误；

    C．Na为单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；

    D．NH3的水溶液能导电，氨气是非电解质，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层p轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

    （1）B、C、D第一电离能由小到大为_________________。

    （2）E的基态原子的核外电子排布式为____________。

    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。

    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。

    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____________。

    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1〉△H2的是

    A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2

    B. S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

    C. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

    D. C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

    I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．

    （2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．

    （3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

    II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

    [实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．

    （3）b装置的作用是_______________．

    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__．

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．

    [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

    己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

    ②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应．

    实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

    （6）滴定终点的判断方法是_______________．

    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

    A. 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

    B. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

    C. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    D. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池。已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是

    A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

    B．该电池可能是一种可充电的二次电池

    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

    D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

    A．pH＝9 B．c(OH-)≈10-5mol·L-1

    C．pH≈7 D．c(OH-)<10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置：

    (1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。

    (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________，说明该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

    ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________；

    ②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是______。

    (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

    方法(1)：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

    方法(2)：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_____________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：①

    ②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

    （1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；

    ②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

    ①不能和NaHCO3溶液反应

    ②能发生银镜反应

    ③遇FeC13溶液显紫色

    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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