Question

12．在相同条件下，把镁、铝、铁三种金属分别放入质量相等且足量的盐酸中，待反应完全后，三种溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系是（　　）

• A． Al＞Mg＞Fe
• B． Al=Mg=Fe
• C． Fe＞Mg＞Al
• D． Mg＞Al＞Fe

Answer 1

分析 将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，结合关系式计算．

解答 解：将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设镁的质量为xg，铝的质量为yg，铁的质量为zg，则：
Mg～H₂↑
24    2
xg   $\frac{1}{12}$xg
2Al～3H₂↑
54     6
yg   $\frac{1}{9}$y g
Fe～H₂↑
56   2
zg   $\frac{1}{28}$zg
则xg-$\frac{1}{12}$xg=yg-$\frac{1}{9}$y g=zg-$\frac{1}{28}$zg
即：$\frac{11x}{12}$g=$\frac{8y}{9}$g=$\frac{27}{28}$g，故z＜x＜y，
所以投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系为：Fe＞Mg＞Al，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，明确加入金属与生成的氢气质量之差相等是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．