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写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)
 

(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3
 

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
 

(4)2-甲基-2-丁烯
 

(5)键线式表示的分子式
 
;名称是
 
考点:有机化合物命名
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答: 解:(1),该有机物为烷烃,分子中最长碳链含有5个C,编号从左边开始,在2、3号C各含有1个甲基,该有机物命名为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3,该有机物为烷烃,最长碳链含有6个C,主链为己烷,编号从左边开始,在2、3、3号C各含有1个甲基,该有机物命名为:2,3,3-三甲基己烷,
故答案为:2,3,3-三甲基己烷;
(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷,主链有7个碳原子,3号、4号碳上各有一个甲基,4号碳上有一个乙基,结构简式为:CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3
故答案为:CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3
(4)2-甲基-2-丁烯,主链是丁烯,碳碳双键在2号、3号碳原子上,从碳碳双键最近一端编号,2号碳原子上有1个甲基,结构简式:CH3C (CH3)=CH(CH3),
故答案为:CH3C (CH3)=CH(CH3);
(5),分子中含有6个碳原子,属于饱和烃,分子式为C6H14,该有机物主链上有5个C,2号C一个甲基,命名为:2-甲基戊烷,
故答案为:C6H14; 2-甲基戊烷.
点评:本题考查了有机物命名、结构简式的书写,题目难度中等,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,侧重培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为(  )
A、0.5 mol/L
B、0.6 mol/L
C、1 mol/L
D、2 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应.其实验过程如下.
操作 现象
a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸,加热. /
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中. 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮.
(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应.
①碳与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有
 
性.
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解,产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水,气体X的化学式是
 

(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮.同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象;同学乙猜测NO2可能具有助燃性,木炭能在NO2中燃烧.他们设计了以下实验.
Ⅰ.制取NO2气体.
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略).

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,该反应生成两种物质的量相等的正盐,写出反应的化学方程式
 

Ⅱ.探究实验.
实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中.
实验现象:木炭在NO2气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色.
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式
 

②试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验
 

③通过实验探究,你认为甲、乙同学的预测是否合理,请简述理由
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水.
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
 

(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示:
 
 

(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是
 
,其原因是
 
.已知:
H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象.
 

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有
 
 
,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:
(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为
 
,设计简单实验证明CH3COOH为弱酸
 

(2)向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL,在稀释过程中,下列量的变化是(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”):
n(H+
 
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
,c(OH-
 

(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液:盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
 
(填写序号).
①反应所需要的时间:CH3COOH>HCl         ②开始反应时的速率:HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量:HCl=CH3COOH   ④反应过程的平均速率:CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余                   ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
(4)常温下,如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),试回答以下问题:
①请用c(OH-)及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c(CH3COO-)的浓度:c(CH3COO-)=
 

②测得混合液的pH=8,解释溶液呈碱性的原因
 
(用离子方程式表示).
③已知CH3COONH4溶液为中性,且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的
PH
 
7(填“大于”“小于”或“等于”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:A、NH4HCO3    B、CH3COONH4   C、(NH42SO4   D、NH4Cl   E、NH4HSO4按c (NH4+)由大到小的顺序排列是
 
(填字母).
(5)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),则该溶液中含有的溶质为
 

(6)现有下列溶液:①纯水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液.试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系(由大到小排列,用序号表示)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器:①分液漏斗     ②蒸馏烧瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在过滤操作中用到的是:
 
(填仪器的标号,下同);
在蒸馏时需要用到的是:
 

在萃取时需用到的是:
 

在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素,其中X、Y同主族,Y、Z同周期,且这三种元素原子最外层电子数之和为16,质子数总和为38,则X、Y、Z分别是
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时:
(1)配制银氨溶液时向盛有
 
溶液的试管中逐滴滴加
 
溶液,边滴边振荡直到
 
为止.
(2)加热时应用
 
加热,发生银镜反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置中加入一定的铁粉,分液漏斗中加入一定体积浓度为l2mol?L-1的HNO3,加热并打开分液漏斗的活塞,使其充分反应后,下列微粒在该装置中一定大量存在的是(  )
①NO3-  ②Fe3+③H+④NO  ⑤NO2
A、①⑤B、①
C、②④⑤D、①②④⑤

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