【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。
（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。
下列有关该实验的说法正确的是________________
A. 可用微热法检查实验装置的气密性
B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全
C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2
D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热
（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。
【答案】MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸 A D 吸收尾气，防止污染环境
【解析】
（1）甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）由题干信息可知，装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢，分析乙装置内的液体；
（3）根据反应Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O进行分析；
（4）氯气有毒，会污染空气。
（1）甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快导致ClO2浓度过高，易发生分解甚至爆炸，故乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂瓶内的液体是饱和食盐水；实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的防止ClO2 发生分解，甚至爆炸；
（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl。
A. 有气体参与或生成的实验前必须先检查气密性，故可用微热法检查实验装置的气密性，选项A正确；
B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，则无法除去氯气中的氯化氢，Cl－存在时会催化 ClO2的生成，致ClO2浓度过高，易发生分解甚至爆炸，选项B错误；
C. 根据反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl，若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸变稀，生成的氯气少于0.1 mol，则丙中可制得ClO2少于0.2mol，选项C错误；
D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热，否则容易发生爆炸，选项D正确。
答案选AD；
（4）氯气有毒，会污染空气，戊装置烧杯中NaOH 溶液，其作用是吸收尾气，防止污染环境。
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【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
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【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）已知FeCl3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
（2）将上述反应设计成的原电池如图所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是_____；
②Cu电极上发生的电极反应式为_____；
③原电池工作时，盐桥中的___离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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【题目】砷(As)元素及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为_____，砷与硒的第一电离能较大的是_____。
（2）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为____、_____。
（3）Na3AsO4可作杀虫剂。
的立体构型为____，与其互为等电子体的分子的化学式为_____(任写一种)。
（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因_____。
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：
甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式:____________________________、___________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：____________________
(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________，
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【题目】向1 L水中通入560 L NH3 (已折算为标准状况的体积），从而形成密度为 0.858g·cm-3的氨水(溶质为NH3)，求：
(1)560 L氨气的物质的最为________mol。
(2)氨水的质量分数为_____(保留三位有效数字）。
(3)氨水的物质的量浓度_______。（列出计算过程）
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【题目】化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
C.在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热
D.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
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【题目】实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为____________mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸_____________mL，应选用___________。(填仪器的字母编号)
（3）实验时还需选用的仪器有______________（填仪器的字母编号）
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是______（填序号）。 |
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
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