Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等． 填空：
（1）四种元素分别是（填元素名称）：甲

 

； 乙

 

，丙

 

，丁

 

．
（2）乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：

 

＞

 

＞

 

（填元素符号）
（3）写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：基本概念与基本理论

分析：短周期元素甲、乙、丙丁、的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，结合原子序数可知，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，丁在第三周期第ⅢA族，则丁为Al，以此来解答．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙丁、的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，结合原子序数可知，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，丁在第三周期第ⅢA族，则丁为Al，
（1）由上述分析可知，甲为氢、乙为氮、丙为钠，丁为铝，
故答案为：氢、氮、钠、铝；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞N，
故答案为：Na＞Al＞N；
（3）乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物分别为HNO₃、NaOH、Al（OH）₃，三者相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]、NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O、3HNO₃+Al（OH）₃=Al（NO₃）₃+3H₂O，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=Na[Al（OH）₄]；NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O；3HNO₃+Al（OH）₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固考查，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性是解答本题的突破口，难度不大．