精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。下列属于新能源开发利用的是

A. 风力发电

B. 锂电池供电

C. 水力发电

D. 太阳能供暖

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

根据能源的种类进行分析,新能源是指无污染、可以持续利用的能源,包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等,
A、风能是清洁、无污染的新能源,风力发电属于新能源开发和利用,故A选项不符合题意;
B、锂电池是一种以金属或锂合金为负极材料,使用非水电解质溶液的一次电池,锂电池供电不属于新能源开发和利用,故B选项符合题意;

C、水力发电属于新能源开发和利用,故C选项不符合题意;
D、太阳能是清洁、无污染的新能源,太阳能供暖属于新能源开发和利用,故D选项不符合题意。
故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发反应的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)O2(g)

B. Fe2O3(s)C(s)===2Fe(s)CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)6H2O(l)===C6H12O6(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

A. A、B、C、D均为气体

B. A、B是气体,则C、D是液体或固体

C. 温度越高,K越大

D. 在整个过程中,A的转化率一直增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K343 KSiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α________%。平衡常数K343 K________(保留2位小数)

343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________________

比较ab处反应速率大小:va________vb(大于”“小于等于”)。反应速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4kk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的v/v________(保留1位小数)

2)不同温度下水的离子积常数如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因_______________

②10℃时纯水的电离平衡常数为_________;计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系:

1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________

2)写出下列反应的反应类型,____________________

3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________

4C2的结构简式是____________________________F1的结构简式是______________F1F2互为__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为发光二极管连接柠檬电池装置,下列说法正确的是

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe

C. 负极的电极反应为:Fe2 e===Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是(  )

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的盐酸滴定,滴定曲线如图,下列说法正确的是(

A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B.两者恰好中和时,溶液的pH7

C.达到滴定终点时,溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.当滴入盐酸达30 mL时,溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是________

a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢

(2)NH3和Cl2反应的方程式为: NH3+ Cl2—N2+ HCl

①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称),氧化剂是______(填化学式)。

②配平该方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以观察到的现象是________,产生该现象的反应方程式为________

(3)“地康法”制氯气的反应原理图示如下:

①反应I的化学方程式为________

②反应II属于________反应。(填四种基本反应类型之一)。

③若要制得标准状况下氯气11.2L,则整个反应中转移电子的物质的量为________

查看答案和解析>>

同步练习册答案