[题目]下列措施中.能减慢化学反应速率的是A.食物储存在冰箱里B.将块状固体药品研细后再反应C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里

B.将块状固体药品研细后再反应

C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

【答案】A

【解析】

A中食物储存在冰箱里，温度低，反应速率降低，A正确；

B中将块状固体药品研细后再反应，增大反应物的接触面积，反应速率增大，B不正确；

C中催化剂加快反应速率，C不正确；

D中增大反应物氢离子的浓度，反应速率加快，D不正确；

故答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

（3）对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：

（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。

（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。

②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。

③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。