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阳离子 Na⁺　　 H⁺　　 Ba²⁺
阴离子 OH^-　　CO₃^2-　　SO₄^2-
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X．
（2）B溶于水后的电离方程式为．鉴别B中阴离子的实验操作方法是．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：．
B溶液与E溶液反应：．
B与C反应至溶液呈中性：．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为__．

解：生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀D，
则C为Ba（OH）₂，沉淀D为BaCO₃，与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为Na₂CO₃，
（1）生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₂；
（2）CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）₂，沉淀D为BaCO₃，与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为
Na₂CO₃，在溶液中完全电离生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，检验SO₄^2-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO₄^2-；
（3）A为Na₂CO₃，B为NaHSO₄，A溶液与B溶液反应的实质为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，E为碳酸钡，B为NaHSO₄，B溶液与E溶液反应实质是：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO4↓+CO₂↑+H₂O，C为Ba（OH）₂，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案为：故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO4↓+CO₂↑+H₂O；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，
n（CO₂）= $\text{[math]}$ mol，n（BaCO₃）=n（CO₂）= $\text{[math]}$ mol，
m（BaCO₃）= $\text{[math]}$ mol×197g/mol= $\text{[math]}$ g，
m（BaSO₄）=ag- $\text{[math]}$ g，
所以：w（BaSO₄）= $\text{[math]}$ ×100%=1- $\text{[math]}$ ，故答案为：1- $\text{[math]}$ ．
分析：生成的气体只有CO₂符合，发生的反应为 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）₂，沉淀D为BaCO₃，与B溶液反应，则B为NaHSO₄，所以A为Na₂CO₃，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．
点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写，离子的检验以及含量的计算，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．

练习册系列答案

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科学家成功地研制出一种新型的铁铝合金材料．这种材料是在真空中通过熔融铁和铝制成的，其强度与一般钢材相当，且容易加工，能够在高温环境中使用．如果把这种材料完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子是
[　　]
A．	Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺
B．	Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺
C．	Na⁺、Fe³⁺
D．	Na⁺

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请根据以上事实填空：

(l)写出B、C、E的化学式：B________、C________、E________．

(2)D溶液的pH＞7，原因是：________．

(3)写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：________________．

(4)若用石墨电极电解400 mL，1.0 mol·L^－1　A的溶液，当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时，溶液的pH＝________(设溶液的体积不变)．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na⁺　　 H⁺　　　Ba²⁺
阴离子 OH^-　　CO₃^2-　　SO₄^2-
为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为，B溶于水后的电离方程式为，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为__．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^―、C1^―、CO₃²^―、NO₃^―、SO₄^―

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　。

　（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);

△H=－a KJ?mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　。

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阳离子	Na⁺　　 H⁺　　 Ba²⁺
阴离子	OH^-　　CO₃^2-　　SO₄^2-

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阴离子	OH^-　　CO₃^2-　　SO₄^2-

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