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    将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红．则下列说法正确的是（　　）
    A、第一次与100mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁
    B、反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
    C、若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO
    D、原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol
    考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质
    专题：计算题
    分析：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答．
    解答： 解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、
    2
    3
    （x+y）=
    2.24
    22.4
    ，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，
    A．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故A错误；
    B．根据方程式可知，n（HNO3）=0.075mol×
    8
    3
    =0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L，故B错误；
    C．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为
    0.075mol×1
    3
    =0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故C错误；
    D．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，侧重对学生思维能力的考查．
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    下列对应符号表述正确的是（　　）
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    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧为32g
    B、摩尔是物质的量的单位
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    下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉水解最终生成葡萄糖
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    C、医用酒精杀菌消毒原理是利用了蛋白质的变性
    D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液

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    钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）钠的金属活动性比铝的
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）钠的切割方法：
    取：用
     
    夹取，吸：用
     
    吸干煤油，切：用
     
    切去表面的外皮并切绿豆大的一粒；
    （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ；可观察到的实验现象是
     
    （填序号）．
    a．钠沉到水底　   b．钠熔成小球　   c．小球四处游动
    （4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
     
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    ．

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    A、KOH
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