Question

已知在温度为t℃时，

	颜色	Ksp
AgCl	白色	1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr	浅黄色	5.0×10-13 mol2?L-2
AgI	黄色	8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4	砖红色	1.1×10-12 mol3?L-3
HgS	黑色	1.6X10-52 mol2?L-2

（1）K_sp（Ag₂CrO₄）的表达式为

 

．
（2）在Ag₂CrO₄悬浊液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液颜色变化为

 

．
（3）工业上处理含汞废水的方法很多．有两种常用的方法，汞的回收率都很高．
①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水．反应的离子方程式为

 

．
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO₃）₂的废水，当废水中残余的c（S^2-）=1×10^-5mol/L时，c（Hg²⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶度积Ksp的含义书写；
（2）根据溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易发生；
（3）①Cu与Hg²⁺发生置换反应；
②根据HgS的Ksp结合c（S^2-）计算．

解答： 解：（1）已知在铬酸银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺+CrO₄^2-，则K_sp（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）?c²（Ag⁺）；
故答案为：K_sp（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）?c²（Ag⁺）；
（2）已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12 mol³?L^-3，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2；则三种溶液的饱和浓度为c（Ag₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）=

3	0.275×10-12

=

3	0.275

×10^-4 mol?L^-1，c（AgCl）=c（Cl^-）=

1.8×10-10

=

1.8

×10^-5 mol?L^-1，c（AgI）=c（I^-）=

8.3×10-17

=

0.83

×10^-9 mol?L^-1，所以所以溶解度：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI，根据溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易发生，所以Ag₂CrO₄悬浊液中先滴加NaCl溶液会生成白色AgCl沉淀，再滴加NaI溶液又转化为黄色的AgI沉淀；
故答案为：砖红色变白色后白色变黄色；
（3）①Cu与Hg²⁺发生置换反应生成Hg和Cu²⁺，反应的离子方程式为：Cu+Hg²⁺=Hg+Cu²⁺；
故答案为：Cu+Hg²⁺=Hg+Cu²⁺；
②已知Ksp（HgS）=1.6×10^-52 mol²?L^-2，当废水中残余的c（S^2-）=1×10^-5mol/L时，c（Hg²⁺）=

Ksp(HgS)

c(S2-)

=

1.6×10-52

1×10-5

=1.6×10^-47mol/L；
故答案为：1.6×10^-47．

点评：本题考查了沉淀转化原理的应用，溶度积常数的有关计算，题目难度中等，侧重于对学生计算能力的考查．