Question

25℃，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

分析：水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，如改变溶液中c（H⁺）或c（OH^-），平衡可发生移动，以此解答．

解答：解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H⁺）增大，故A错误；
B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO₃^-与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，CH₃COO^-与H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，c（H⁺）降低，故C正确；
D．将水加热，促进水的电离，K_w增大，pH减小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识．