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    11．在一定温度下体积恒定的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等     
    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再变化             
    ④反应物的转化率不再变化
    ⑤混合气体的压强不再变化            
    ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦混合气体的密度不再变化            
    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
    A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧

    分析 可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆 2．各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的．

    解答 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；
    ②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；
    ③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；
    ④反应物的转化率不再变化，说明反应的物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；
    ⑤混合气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故不选；
    ⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态，故不选；
    ⑦混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故不选；            
    ⑧达平衡时，A、B、C、D四种物质的分子数之比可能是1：3：2：2，也可能不是1：3：2：2，要根据反应开始时加入的A、B、C、D三种物质是否按1：3：2：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2
    B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32-
    C．NO、NO2都是酸性氧化物
    D．Na+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表为几种短周期元素的性质：（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
    B．③④处于同一周期
    C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
    D．⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    ①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
    ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
    ④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
    ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
    A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列半径比较正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Ca原子半径从大到小B．O2-、Na+、K+半径从小到大
    C．Cl、Cl- 半径前者大D．H、N、Al 半径从小到大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．

    （1）A的分子式是C2H2．
    （2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
    （3）C→D的反应类型为加成反应．
    （4）写出E→F的化学方程式．
    （5）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．
    （6）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应
    ②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
    ③遇FeCl 3溶液不显紫色
    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

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