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    铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是
    [     ]
    A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
    B．溶于水做导电实验，观察是否导电
    C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 
    D．测定氯化铍熔点
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相  似，这称为对角线规则。据此请回答：

    (1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是             _______同时生成微量的_____    _______。（写化学式）

    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，

    证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _，__________      ______________。

    (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式

    为________________________________________________。

    (4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省树德协进中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：
    (1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______同时生成微量的_____    _______。（写化学式）
    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
    证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _，__________      ______________。
    (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
    为________________________________________________。
    (4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相  似，这称为对角线规则。据此请回答：

    (1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______ 同时生成微量的_____     _______。（写化学式）

    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，

    证明这一结论的有关离子方程式为______________________       _，__________       ______________。

    (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式

    为________________________________________________。

    (4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

     

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