Question

下列有关说法正确的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

Answer 1

分析：A．根据反应的△S＞0以及常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0；
B．先确定电解时溶液中析出的物质，再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；
C．难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小；
D．根据离子浓度对化学平衡的影响以及Kw只与温度有关；

解答：解：A．反应Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A错误；
B．电解CuSO₄溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液偏小，故B错误；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag₂CrO₄），但不能说明AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度，故C错误；
D．0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查了反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等，难度中等，注意知识的积累．