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    下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]
    A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　△H =－241.8kJ·mol—1
    B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　△H =－846.3kJ·mol—1
    C．C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H =－393.5kJ·mol—1
    D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1
    C
    A 、B选项都不是燃烧热，因为生成的是气态水，气态水不如液态水稳定
    C 碳完全燃烧，生成的是二氧化碳，此时反应热是燃烧热
    D 不是燃烧热，因为生成的是一氧化碳，相当于可燃物没有完全燃烧。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )
    A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
    B．②为向MnO中加入一定量的HO溶液
    C．③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液
    D．④为将氨气通人醋酸溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为
    A．1000:1B．100:1C．50: 1D．10: 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

    A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
    B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
    C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)
    A．等于2V mLB．小于2V mL
    C．大于2V mLD．小于、等于或大于2VmL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为
    A．10∶1B．1∶10C．1∶2D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )
    A．1.0×10-4mol/LB．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-11mol/LD．1.0×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列热化学方程式：  
    ①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
    ②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
    ③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
    回答下列问题：
    H2的燃烧热为       ；反应③的中和热为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是
    A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
    C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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