精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.下列合成高分子化合物的化学方程式中,错误的是不考虑反应条件(  )
A.nCH2=CHCH2COOH→
B.nHOOC(CH25OH?+(n-1)H2O
C.n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+(2n-1)H2O
D.nHOOC(CH24COOH+nHO(CH22OH?+(2n-1)H2O

分析 A.CH2=CHCH2COOH中含碳碳双键,可发生加聚反应;
B.HOOC(CH25OH中含-OH、-COOH,可发生缩聚反应;
C.与HCHO发生酚醛缩合反应;
D.HOOC(CH24COOH与HO(CH22OH发生缩聚反应.

解答 解:A.CH2=CHCH2COOH中含碳碳双键,可发生加聚反应,反应为nCH2=CHCH2COOH→,故A正确;
B.HOOC(CH25OH中含-OH、-COOH,可发生缩聚反应,反应为nHOOC(CH25OH?,故B错误;
C.与HCHO发生酚醛缩合反应,反应为n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+(2n-1)H2O,故C正确;
D.HOOC(CH24COOH与HO(CH22OH发生缩聚反应,反应为nHOOC(CH24COOH+nHO(CH22OH?+(2n-1)H2O,故D正确;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机合成反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意缩聚反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是:①Cl-的结构示意图   ②羟基的电子式:;③HClO的结构式:H-Cl-O;④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-; ⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质; ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物;⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化(  )
A.①②⑤B.①④⑥⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.单质A、B、C和化合物D、E、F,在一定条件下有如图的转化关系:(有部分反应物或者生成物未标出)
请回答下列问题:
(1)若A是空气的主要成分之一,B在C中燃烧火焰呈苍白色.则C的名称是氯气,D与E反应生成F的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl,反应的现象是大量白烟.D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一,该反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A是金属单质,D是淡黄色固体,E是无色无味的液体.则D的用途之一是供氧剂(或其它合理答案),
D与E反应生成F的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数是(  )
A.13B.14C.15D.16

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列溶液不显酸性的是(  )
A.NaHSO4溶液B.NH4Cl溶液C.Al(NO33溶液D.NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法错误的是(  )
A.胃酸过多的病人,可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C.溴化银见光易分解,是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分
D.由于镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.NF3具有很高的蚀刻速率和选择性,因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.在1个标准大气压下,NF3的沸点为-129.0℃,能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3.NF3可通过如下方法制备:
(1)气-气反应:常温下,将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3
①原料OF2中氧元素的化合价为+2.
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子,配平反应:
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3
(2)气-固反应:由于气-气反应容易腐蚀设备,研究人员提出用气-固制备NF3
气-固反应包括如下两个步骤:
(NH43AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol(NH43AlF6完全氧化,则可制得NF333.6LL(标准状况下).
②若要制备1.5mol NF3,共有9mol电子发生转移.
(3)电解法:NF3电解制备工艺已经比较成熟,国外一些公司均采用点解熔融NH4F•xHF的方法制备NF4
①点解过程中阳极反应式为NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+
②阳极上的主要副产物为F2(不考虑产物与电极材料的反应).
(4)NF3在空气中泄露,还是易于发现的.判断发生了NF3泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B.标准状况下,11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
C.H2O2分解产生1molO2,转移的电子数为4NA
D.1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验室可以用无水醋酸钠固体和碱石灰加强热制取甲烷气体.甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体.可采用的发生装置和收集方法分别是(  )
①制氧气的发生装置     ②制二氧化碳的发生装置     ③排水集气法④向上排气集气法       ⑤向下排气集气法.
A.②、③或④B.②、③或⑤C.①、③或⑤D.①、③或④

查看答案和解析>>

同步练习册答案