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    某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L－1。

    某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5×10－4 mol·L－1的标准碘水溶液，注入试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为      次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。


    【知识点】氧化还原反应规律

    【答案解析】160

     解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2   +   2H2O   +  I2  =  2HI  +  H2SO4，

                                      5×10－6 mol     0.010L× 5×10－4 mol·L－1

                                                                            = 5×10－6 mol

    则需要二氧化硫的质量为：64g/mol×5×10－6 mol×103=0.32mg，

    需要空气的体积为0.32mg÷0.02 mg·L－1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL÷100mL=160次。

    【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

    弱酸

    H2SO3

    HClO

    H2CO3

    Ka1

    1．54×10-2

    2．95×10-8

    4．30×10-7

    Ka2

    1．02×10-7

    5．61×10-11

           A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

           B．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3↓+ HCO3-

           C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

           D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

           （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　      　。

           （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　    （写化学式）。

           （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　    　。

           （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供下列试剂：

           a．饱和食盐水           b．浓H2SO4  c．NaOH溶液    d．Mg    e．Cu    f．Fe

    利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

           ① E中收集到的气体可能是　  　 （填化学式） 。

        ②装置D的作用可能是　  　。

        ③ A、B、C中盛放的药品依次可以是　  　（选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。 

        Ⅰ．a b d                 Ⅱ．c b e                 Ⅲ．b c f

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

    B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强

    C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

    D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、

    无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与

    还原产物的物质的量之比是________。

    Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：

    (2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

    (3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)

       A．饱和食盐水          B．碱石灰  

       C．浓硫酸              D．水

    (4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，

    再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

    ③滴定终点的现象是________________________________________________。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)

    (5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。

    2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________  (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________            __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    　

    　

    ②

    　

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    　

    　

    ⑦

    　

    ⑧　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    ⑨

    　

    　

    　

    　

    ⑩

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

    （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

    是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（    ）

    A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

    B．原子半径大小顺序是X >Y>R

    C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示中说法正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是          （   ）

    A．燃烧一定是氧化还原反应           B．燃烧一定发光放热

    C．燃烧一定是化学反应            D．燃烧一定有氧气参与

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