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    10．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等．已知烯烃与酸性 KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系为
    烯烃被氧化的部位CH2═RCH═
    氧化产物CO2RCOOH
    现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸（HOOC-COOH）和丙酮（ ），则该烯烃结构简式可能是（　　）
    A．B．
    C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3D．

    分析 某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸（HOOC-COOH）和丙酮（ ），则分子中应含有CH2═、=CH-CH=以及=C（CH3）2等结构，以此解答该题．

    解答 解：A．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙酸，二氧化碳，和HCOOCOCH3，故A错误；
    B．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和HCOOCH2COCH3故B错误；
    C． CH2=CH-CH=CHCH2CH3与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酸，故C错误；
    D．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳和丙酮，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息，把握有机物的结构和性质的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（括号内的物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）
    A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（NaCl）D．CuCl2（CuCl2）

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    2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（　　）
    A．150 mL 2 mol•L-1盐酸B．500 mL2mol•L-1硫酸
    C．50 mL 3 mol•L-1盐酸D．50 mL 18.4 mol•L-1硫酸

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    19．化学与生产，生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
    B．用铝制容器盛放浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化
    C．新型材料聚碳酸酯纤维，石墨烯纤维都属于有机高分子
    D．地沟油经过加工处理制肥皂或生物柴油，实现厨余废物利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是（　　）
    A．形成化合物种类最多的原子
    B．M层有5个电子的原子
    C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子
    D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol
    ②C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol
    关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
    B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
    C．金刚石比石墨更稳定
    D．金刚石比石墨能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于甲烷化学性质的叙述正确的是（　　）
    A．甲烷微溶于水，其密度小于空气的密度
    B．甲烷使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应
    C．甲烷在氧气中燃烧，发生氧化反应
    D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$原子中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$在元素周期表中占有相同的位置
    C．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$的物理性质相同
    D．${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇与甲醚（CH3OCH3）都可作燃料电池的燃料．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法．己知：
    CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O （1）△H=-akJ/mol；
    CH3OH （g）=CH3OH （1）△H=-bkJ/mol；
    2H2 （g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-ckJ/mol；
    则表示CH3OH （1）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b）kJ•mol-1．
    （2）工业上利用H2和CO2合成甲醚的反应如下，6H2（g）+2CO2 （g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H＜0；
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号，注意大小写）．
    A．c（H2）与c （H2O）的比值保持不变     B．单位时间内有2molH2消耗时，有1molH2O生成
    C．容器中气体密度不再改变          D．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（读“变大”、“变小”或“不变’’）．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2 （标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH-）=1mol/L （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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