[题目]以下有关氨及铵盐的叙述中.不正确的是A. 铵盐是农业上常用的化肥B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D. 氨具有还原性.一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是

A. 铵盐是农业上常用的化肥

B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气

D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

【答案】B

【解析】

A. 由铵离子和酸根离子构成的离子化合物叫铵盐，铵根离子含有植物生长所需要的氮元素，可以被植物吸收利用；

B. 氨的喷泉实验不能体现氨气具有强氧化性的性质；

C. 实验时制备氨气的原料为固体氯化铵与氢氧化钙；

D. 氨气与氧气在催化剂条件下加热可发生氧化还原反应。

A. 铵盐可铵态氮肥，供给植物所需的氮元素，故A项正确；

B. 氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，故B项错误；

C. 实验室常采用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O，故C项正确；

D. 氨气与氧气在催化剂条件下加热，发生氧化还原反应，其化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O，该反应为氨气的催化氧化，也是工业制备硝酸的重要反应之一，故D项正确；

答案选B。

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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

c. 容器内压强保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

（3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

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【题目】某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。

阳离子	Fe3+	A13+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀时的pH	3.2	5.2	11.0

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。

请回答下列问题:

（1）固体C为________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“氨水”或“氢氧化钠”)，其理由是________ 。

（3）向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。

（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。

（5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。

（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。

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(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上:

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气__________

②浓硫酸使木条变黑__________

③热的浓硫酸与铜片反应__________

(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

(i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);

(ii)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数),

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(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

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2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为___________________。同时，COS发生水解反应: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，结合以上两个反应，克劳斯法选择反应温度为300℃，温度低有利于____，但温度过低会使硫析出，降低催化剂活性，反应过慢，以及不利于_______________。