Question

10．下列说法错误的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为10^-13 mol•L^-1
• B． pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
• C． 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N_A

Answer 1

分析 A．酸溶液中存在离子积常数，0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．pH=2醋酸溶液中氢离子浓度为10^-2mol/L，pH=1的溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L；
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸是弱电解质存在大量平衡，反应后又电离出氢离子溶液显酸性；
D.1个醋酸分子CH₃COOH中含有共价键的个数为8个；

解答 解：A．酸溶液中存在离子积常数，0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，由水电离的c（H⁺）大于10^-13 mol•L^-1，故A错误；
B．pH=2醋酸溶液中氢离子浓度为10^-2mol/L，pH=1的溶液中氢离子浓度为10^-1mol/L，pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10，故B正确；
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，醋酸是弱电解质存在大量平衡，反应后又电离出氢离子溶液显酸性，pH＜7，故C正确；
D.1个醋酸分子CH₃COOH中含有共价键的个数为8个，1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N_A，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，酸碱反应后溶液酸碱性的判断，注意弱电解质的电离平衡，题目难度中等．