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    14．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右，元素失电子能力逐渐减弱；
    ②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
    ③写出a烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
    ③碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为氮＞碳＞硅．

    分析 （1）①根据元素周期律可知，同一周期，从左到右，失电子能力减弱，元素金属性逐渐减弱；
    ②先判断金属性强弱，然后根据金属性越强，单质与水反应越剧烈；
    ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据离子方程式的书写方法书写；
    ④反应现象不明显，说明反应速率小，根据影响速率的因素分析；
    （2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．

    解答 解：（1）①同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；
    故答案为：逐渐减弱；
    ②金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，
    故答案为：D；
    ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；
    故答案为：BC；
    （2）①利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，
    故答案为：HNO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；
    ②烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    故答案为：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮＞碳＞硅，
    故答案为：氮＞碳＞硅．

    点评 本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，具有较强的综合性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有四组物质：
    ①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
    ④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
    （1）填写下表空白：
    组①组②组③组④组
    分类标准非金属无氧酸碱性氧化物
    异类物质NaOH
    （2）表中的分类方法为B   
    A  树状分类法     B  交叉分类法
    （3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
    （4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．等质量的CO2和CO的碳原子数之比为7：11，原子数之比为21：22，氧原子数之比为14：11，含氧的质量之比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.5020.00
    20.1018.5620.00
    30.1018.5420.00
    ①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL，滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
    ③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镁是海水中含量较多的金属元素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛．
    （1）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H20）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

    ①为探究MgCl2•6H20“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H20在不同温度下分解，测得残留固体物质的X一射线衍射谱图如图3所示（X一射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为MgO．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H20，温度不高于180℃的原因是若温度太高，MgCl转化为MgOHCl或MgO．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCI与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑
    ③该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl2．
    （2）储氢材料Mg （AlH4 ）2在110一2000 C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑个每生成27gA1转移电子的物质的量为3mol．
    （3）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图2所示，该电池的正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na2SO3$\stackrel{开始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反应未配平）．请回答下列问题：

    Ⅰ、若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是C．
    A．一定是氧化还原反应      B．反应后一定有气体生成
    C．一定有多种物质生成      D．一定是吸热反应
    Ⅱ、（1）在该实验中，如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小．
    （2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
    （3）为检验分解产物中生成的SO42-离子，其操作方法、现象和结论是先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO42-有存在．
    （4）取上述受热后的固体试样进行分析，测得其中含硫元素的质量分数为25.39%，通过计算知该产物中氧元素的质量分数为38.09%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案．
    化学性质①酸性，实验方案用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比，常温下使新制的Cu（OH）2悬浊液溶解
    化学性质②还原性，实验方案加热至沸使新制的蓝色絮状Cu（OH）2转化成红色沉淀
    化学性质③氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O．已知：
    ①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
    ③N-H键、N≡N键、O=O键、O-H键的键能分别为391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的结构式为：
    （1）求N2H4（肼）中N-N的键的键能205kJ•mol-1
    （2）请写出该发射火箭反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
    下列关于它们的表述正确的是（　　）
    A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
    C．反应热的关系：2b=cD．反应热的关系：a=b

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