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    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

    （1）A极发生的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，B极发生的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接
    G
    G
    、
    F
    F
    接
    H
    H
    ；B接
    D
    D
    、
    E
    E
    接
    C
    C
    ．
    （3）证明产物中有Cl2的实验现象是
    淀粉碘化钾溶液变蓝色
    淀粉碘化钾溶液变蓝色
    ．
    （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：
    0.08mol/L
    0.08mol/L
    ．
    分析：（1）先判断阴阳极，再根据离子的放电顺序书写相应的电极反应式；
    （2）根据实验目的、气体的性质连接实验装置顺序；
    （3）根据氯气及碘的性质分析；
    （4）根据氢气与氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其浓度．
    解答：解：（1）铁是活泼金属，如果作阳极，在电流的作用下，铁失电子的能力大于氯离子失电子的能力，所以电解时不能得到氯气，故铁只能作阴极；碳棒是惰性电极，作阳极．
    电解饱和食盐水时，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在阴极即A极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以在阳极上即B极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，因为氢气的密度小于水的，所以要采用向下排水法收集，即短导管为进气管，长导管为出水管，所以连接顺序为A→G→F；因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H；
    B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气的密度小于碘化钾溶液的密度，所以长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，直接排空污染大气，且氯气和碱反应生成无毒物质，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C．．
    故答案为：A→G→F→H；B→D→E→C．．
    （3）因为Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到的现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色．
    故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色．
    （4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH 
                           22.4L     2mol        
                           0.0448L     0.004mol
    C=
    n
    V
    =
    0.004mol
    0.05L
    =0.08mol/L
    故答案为：0.08mol/L
    点评：本题考查了电解原理，解本题时要注意仪器的连接顺序，洗气装置是长导管进气短导管出气，排水法收集气体是短导管进气长导管出气，有毒气体一定有尾气处理装置．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用如图1所示装置及试剂进行实验
    （夹持仪器略）．
    （1）仪器A、B的名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
    ①
    检查装置气密性，连接好装置
    检查装置气密性，连接好装置
    ；
    ②将a g试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
    ③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g；
    ④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
    ⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为c g；
    （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是
    53(b-a)
    22a
    53(b-a)
    22a
    （用含a、b、c的式子表示）．
    （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因是：
    二氧化碳没有完全被碱石灰吸收
    二氧化碳没有完全被碱石灰吸收
    ．
    （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择如图2所示仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
    选用的仪器
    C
    C
    D
    D
    C
    C
    B
    B
    A
    A
    添加的药品
    （必要的操作）
    装有氢氧化钠溶液，从e通入空气
    装有氢氧化钠溶液，从e通入空气
    分液漏斗装稀硫酸，锥形瓶内装样品溶液
    分液漏斗装稀硫酸，锥形瓶内装样品溶液
    浓硫酸
    浓硫酸
    碱石灰，反应前后分别称量质量
    碱石灰，反应前后分别称量质量
    碱石灰
    碱石灰

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