碳族元素性质的递变规律如何? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳族元素性质的递变规律如何？

答案：
解析：

　　①从碳到铅电子层数递增，原子半径增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；

　　②从碳到铅非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；

　　③同族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物的酸性递减，碱性递增；

　　④同族元素从上到下气态氢化物的稳定性递减，还原性递增．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是

第2周期VIA族

．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在

氢键

．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH

小于

7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有

．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲溶液由无色变为橙色溶液由无色变为橙色乙溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色	离子方程式甲： 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 乙： 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是

（填序号）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是

溴水

．
（2）探究影响化学反应速率的因素

实验步骤	实验现象	实验依据和结论
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸盐酸（金属质量相同，盐酸均过量）	均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失	因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快．